Атомы элементов, имеющие на внешнем уровне шесть, семь электронов, легко принимают недостающие до восьми электроны, проявляя свойства окислителей. Особенно сильными окислительными свойствами обладают галогены F2, Сl12 Вг2, J2 и кислород О2. Элементы в высшей степени окисления, равной номеру группы, могут быть только окислителями, могут только принимать электроны, восстанавливаясь при этом. Например, сера (элемент VI группы) в соединении H2SO4 находится в высшей степени окисления, равной +6. На внешнем уровне S-6 нет электронов: S-6 Is22s22p63s03p0, пoэтому S+6 может только принимать электроны, выполняя роль окислителя в окислительно-восстановительных реакциях.
К важнейшим окислителям относятся:
Степень окисления центрального атома в этих соединениях соответствует номеру группы.